一.制铅蓄电池时往往要用到稀硫酸,先要配置500mL20%(密度为1.14g/cm^3)的硫酸,需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm^3)多少毫升?二.黄铜是铜和锌的合金,向100g的黄铜样品加入50g稀硫酸,恰好完全反应,生成0.2g氢气1）计算出所用稀硫酸的溶质质量分数2）计算出所用黄铜中锌的质量分数3）计算反应后溶液中溶质的质量分数
问题描述：
一.制铅蓄电池时往往要用到稀硫酸,先要配置500mL20%(密度为1.14g/cm^3)的硫酸,需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm^3)多少毫升?
二.黄铜是铜和锌的合金,向100g的黄铜样品加入50g稀硫酸,恰好完全反应,生成0.2g氢气
1）计算出所用稀硫酸的溶质质量分数
2）计算出所用黄铜中锌的质量分数
3）计算反应后溶液中溶质的质量分数
答
1.500ml=500cm3要配置500ml20％的硫酸的质量：由p=m/v得v=pvv=pv =1.14g/cm3×500cm3 =570g需要浓硫酸的质量为；570×20％/98％=116需要浓硫酸的体积；v=m/p =116g/1.84g/cm3 =63cm3=63ml 2.1）19.6％2）6.5％3）14...