谁有初中化学所有常见方化学程式?九年级的化学方程式.

初中化学必备化学方程式和化学用语记忆大全
一、物质与氧气的反应
（1）单质与氧气的反应：
（氧化反应，化合反应）
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二、 几个分解反应：
13、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15、过氧化氢（有少量二氧化锰）分2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
16、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
17、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三、 几个氧化还原反应：
20、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
21、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
22、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
23、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
24、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
25、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
26、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四、 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
27、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
28、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
29、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
30、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
31、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
34、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）
35、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
36、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
37、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag
（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）
38、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
39、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
40、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
41、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
42、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
43、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）碱 + 非金属氧化物-------- 盐 + 水
44、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
45、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
46、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
47、熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
48、熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
（中和反应，复分解反应）
49、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
50、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
51、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
52、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
53、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
54、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
55、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
56、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
57、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
58、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3== Fe2(SO4)3 + 6H2O
59、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
60、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
61、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
62、碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
63、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
64、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
65、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
66、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）
67、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
68、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
69、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
70、 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
71、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 新盐 + 新盐（复分解反应）
72、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
73、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五、 其它反应：
74、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O == H2CO3
75、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
76、氧化钠溶于水：Na2O + H2O == 2NaOH
77、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4
78、硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
79、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O

化学方程式练习
一．两个置换反应规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2．盐+金属==新盐+新金属
反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
二．三个分解反应规律
1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水
H2CO3 === H2O+CO2↑
2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水
Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3 CaO+ CO2↑
三． 四个化合反应规律
1．金属+氧气 == 金属氧化物
2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO
2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）
CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH
3．非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)
2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O
4．非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O==H2CO3SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3
四．五个复分解反应规律（亚硫酸）
1．酸+碱==盐+水
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
2．酸+盐==新酸+新盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓
3．盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓
4．盐+盐==新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓
5．酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O
五．其它反应
1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2．三种还原剂（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反应
H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）
C+CO2 2CO （化合反应）
3．实验室制取三种气体（常用方法）
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4．盐分解
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+ CO2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
5．三种有机物燃烧
CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2
2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2

初中常见化学方程式一.物质与氧气的反应;（1）单质与氧气的反应：1.\x05镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃 =2MgO2.\x05铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O43.\x05.铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO4.\x05铝在...

到书店有那种总结的小册子，两块钱一本