水的电离大于纯水的溶液中为什么K+,Na+,cl-,so42-不可能组合

问题描述:

水的电离大于纯水的溶液中
为什么
K+,Na+,cl-,so42-
不可能组合

我模糊记得 水不单纯是H2O 所以电离会比纯水的离子多

促进水的电离时,要有能电离的弱离子,题目中四种离子要么是强碱阳离子,要么是强酸阴离子,均不可能电离,不会促进水的电离,与题意不相符.