1．离子化合物在固体时不导电 而在熔化状态或水溶液中能导电的原因是什么2．它的导电原理与金属的导电原理有什么区别
问题描述：
1．离子化合物在固体时不导电 而在熔化状态或水溶液中能导电的原因是什么
2．它的导电原理与金属的导电原理有什么区别
答
1.电流——由带电微粒按一定方向移动而形成的.
能导电的物质——必须具有①能*移动的②带电的微粒.
金属能导电——是由于金属中存在①能*移动的②带负电的电子.
由上：电解质的水溶液(熔化成液体)能导电,一定存在着
①能*移动的②带电荷的Na+、Cl-（NaCl是离子化合物）（插入电极,连接直流电源时,Na+向阴极移动,Cl-向阳极移动,因而它能导电.同理,可知其它电解质水溶液或熔化成液体能导电的原因,也是其中存在着能*移动的带电的阴、阳离子.当这些电解质是干燥的固体,试管有带电的离子,但不能*移动,因而也不能导电.
2.金属导电是因为种金属内有能够*移动的电子(*电子),在外加电场的作用下,*电子按一定的规律运动即发生定向移动,使金属导电.电解质在水中发生电离,生成能*移动离子离子,离子能*移动所以能导电.