把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I-被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br-　被氧化成Br2，两份通入Cl2的物质的量之比（　　）A. 1:1B. 1:2C. 1:3D. 1:5

由于还原性：I-＞Fe2+＞Br-，溶液中通入氯气，先发生反应：Cl2+2I-=I2 +2Cl-，再发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，最后发生：Cl2+2Br-=Br2 +2Cl-，第一份溶液通入氯气，有一半的I-被氧化成I2，说明Fe2+、Br-没有反应...
答案解析：由于还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，溶液中通入氯气，先发生反应：Cl₂+2I^-=I₂ +2Cl^-，再发生反应：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，最后发生：Cl₂+2Br^-=Br₂ +2Cl^-，第一份溶液通入氯气，有一半的I^-被氧化成I₂，说明Fe²⁺、Br^-没有反应，第二份溶液中通入氯气，有一半的Br^-　被氧化成Br₂，说明I^-、Fe²⁺反应完毕，结合方程式计算．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查混合物计算、氧化还原反应等，难度中等，明确离子反应先后顺序是解题关键．