两分质量均为Wg的硫粉,分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应,再将得到的生成物为什么是 1.5Wg
问题描述：
两分质量均为Wg的硫粉,分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应,再将得到的生成物
为什么是 1.5Wg
答
题中意思是分别先让S与H2，S与O2反应 生成H2S，SO2
H2S与SO2再反应~方程如下：2H2S+SO2=3S+2H2O
可是反应生成物的S 已经不是原来的两份S的和（即2Wg）。
因为H2S和SO2的物质量的比是2:1
也就是说要是H2S中的S要是都被氧化出来的话是有Wg
而SO2被还原出的S就只有0.5Wg如果是把生成物混合反应的话发生2H2S+SO2===3S+2H2O反应，SO2过量，就H2S为W/32 mol生成3W/64 mol的S就1.5Wg了
答
题目没给完全，如果是把生成物混合反应的话发生2H2S+SO2===3S+2H2O反应，SO2过量，就H2S为W/32 mol生成3W/64 mol的S就1.5Wg了
答
题中意思是分别先让S与H2,S与O2反应 生成H2S,SO2
H2S与SO2再反应~方程如下：2H2S+SO2=3S+2H2O
可是反应生成物的S 已经不是原来的两份S的和（即2Wg）.
因为H2S和SO2的物质量的比是2:1
也就是说要是H2S中的S要是都被氧化出来的话是有Wg
而SO2被还原出的S就只有0.5Wg
所以一共是1.5Wg
本人开学研一 本科化学 大学四年长期带初高中学生~