Mg、Al、Zn三种金属分别与足量稀硫酸反应,若要生成等质量的氢气,则参加反应的Mg、Al、Zn的原子个数比是咋做啊

问题描述:

Mg、Al、Zn三种金属分别与足量稀硫酸反应,若要生成等质量的氢气,则参加反应的Mg、Al、Zn的原子个数比是
咋做啊

摩尔比为3:2:3

3:2:3

因为是足量的强酸,所以
一个Mg 2H+ = Mg2+ 一个氢气
一个Al 3H+ = Al3+ 1.5个氢气
一个Zn 2H+ = Zn2+ 一个氢气
所以要得到等量的氢气
3Mg 3个氢气
2Al 3个氢气
3Zn 3个氢气
所以原子个数比为 3:2:3

3 2 3