在一定条件下,向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O2=====2SO3 ,2 min后反应达平衡,测得O2的物质的量为1.6 mol,则：（1）2min内,平均反应速率v（O2）＝?v（SO3）＝?（2）平衡时,SO2的浓度?
问题描述：
在一定条件下,向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O2=====2SO3 ,2 min后反应达平衡,测得O2的物质的量为1.6 mol,则：
（1）2min内,平均反应速率
v（O2）＝?
v（SO3）＝?
（2）平衡时,SO2的浓度?
答
v（O2）＝（2-1.6）mol/2min/2l=0.1mol/min*l
由于二氧化硫的系数是氧气的2倍，所以v（SO3）＝2v（O2）=0.2mol/min*l
氧气反应掉0.4mol，那么二氧化硫就反应掉0.8mol，剩余2.2mol，平衡时，二氧化硫的浓度就是2.2mol/2l=1.1mol/l啊……
答
1.v(O2)=n(o2)/(2L.2MIN)=0.1MOL/L.MIN V（SO3）=2V(O2)=0.2MOL/L.MIN 2.SO2反应0.8MOL , 物质的量为2.2MOL
答
2SO2 + O2 ===== 2SO3 起始浓度：1.5mol/L 1mol/L 0浓度变化：0.4mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L平衡浓度：1.1mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L故v（O2）＝0.1mol/（L·min）v（SO3）＝0.2mol/（L·min）平衡时,SO2的浓度为1.1mol/...