将0.2mol/L的盐酸和0.2mol/L的硫酸(两溶液的密度近似相等)等体积混合后,所得溶液中H+的物质的量浓度为A.0.2mol/L B.0.3mol/L C.0.4mol/L D.0.6moo/L麻烦每个选项都具体分析一下,
问题描述：
将0.2mol/L的盐酸和0.2mol/L的硫酸(两溶液的密度近似相等)等体积混合后,所得溶液中H+的物质的量浓度为
A.0.2mol/L B.0.3mol/L C.0.4mol/L D.0.6moo/L
麻烦每个选项都具体分析一下,
答
假设盐酸和硫酸体积均为1L, 0.2mol/L的盐酸提供0.2mol的H+，0.2mol/L的硫酸提供0.4mol的H+，等体积混合后,即2L的溶液共提供0.6molH+，所得溶液中H+的物质的量浓度为0.3mol/L
答
设混合的体积为VL,则c[H+]HCl=c[HCl]=0.2mol/Ln[H+]HCl=n[HCl]=0.2Vmolc[H+]H2SO4=2c[H2SO4]=0.4mol/Ln[H+]H2SO4=2n[HCl]=0.4Vmolc[H+]=(n[H+]HCl+n[H+]H2SO4)/2V=0.3mol/L；选B.