为什么Cu(NH3)4二价阳离子为什么是平面正方形而不是正四面体结构?根据价层电子互斥理论分析一下另外,铜离子有9个电子,是怎样用dsp2杂化成键的,d并没有空轨道啊

问题描述:

为什么Cu(NH3)4二价阳离子为什么是平面正方形而不是正四面体结构?
根据价层电子互斥理论分析一下
另外,铜离子有9个电子,是怎样用dsp2杂化成键的,d并没有空轨道啊

四氨合铜络离子是sp3d2杂化的
具有两对孤对电子
sp3d2是正八面体构型,孤对电子占据了相对的位置,剩下的就是平面正方形