将2mol氯化钙溶解于水配成2L溶液,所得溶液中氯离子的物质的量的浓度是
问题描述：
将2mol氯化钙溶解于水配成2L溶液,所得溶液中氯离子的物质的量的浓度是
答
CaCl2 配成2L溶液 浓度为（物质的量）/体积=1mol/L 但1mol氯化钙溶液能电离出2mol Cl- 所以为氯离子的物质的量浓度未2mol/L
答
C（CaCl2）= n/V =2mol/ 2L =1mol•L－1 又因为CaCl2 = Ca2＋＋2Cl－ 所以Cl－的浓度是CaCl2的2倍，即C (Cl－) = 2C (CaCl2) = 1×2 =2 mol•L－1
答
氯化钙的化学式为CaCl2,
每摩尔氯化钙能电离出2摩尔氯离子,
2mol氯化钙溶解于水时电离出的氯离子物质的量为4摩尔.
所以氯离子的物质的量的浓度为
c(Cl-)=n(Cl-)/V=4mol/2L=2mol/L