金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是A、HCl B、K2SO4C、CuCl2D、饱和NaOH溶液

A

解析：这道题就是利用差量法来解答。
A：根据电子转移守恒可知：1mol金属钠失去了1mol电子，盐酸中的氢离子得到1mol电子后，能得到0.5mol氢气。1mol钠是23g，而0.5mol氢气是1g。故质量增加了23-1=22g
B：金属钠投入到硫酸钾溶液中和水中是一样的。金属钠不会与其中的溶质反应。当有1mol金属钠反应时就要转移1mol电子，这时就会有水中的1mol氢离子得到这1mol电子，转变成0.5mol氢气。故质量会增加，与A是同样的结果。
C：当有1mol金属钠反应时，会增加22g（同A、B），但是需考虑的是，在此时已经生成了1mol氢氧化钠，则这1mol的氢氧化钠就要与氯化铜溶质发生复分解反应而生成氢氧化铜沉淀，使之质量减小，会得到0.5mol氢氧化铜沉淀。0.5mol氢氧化铜的质量是49g。这时溶液就会质量减小49-22=27g。显然C符合题意。
D：饱和氢氧化钠溶液也是一样，会与溶液中的水反应，溶液质量会增加22g，但是此溶液是饱和的氢氧化钠溶液。故还要有氢氧化钠析出。这1mol钠反应后会得到1mol氢氧化钠，质量是40g。故溶液质量也会减小。故D也符合。

A NaOH+HCI＝NaCI+H2O 无气体释放；
B Na不如K活泼,不发生反应
C 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓
D 钠会和水起反应,与水中的溶质无关,当然反应后如果恢复到原来的温度会有氢氧化钠晶体析出.
选C
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