制取5.6L的氧气需百分之十的过氧化氢多少克……氧气密度1.43g/L
问题描述：
制取5.6L的氧气需百分之十的过氧化氢多少克……氧气密度1.43g/L
答
顶一楼
答
密度乘以体积=8.008g,所以O2为0.2mol,2molH2O2分解产生1molO2,所以需0.4molH2O2,H2O2为17g，所以需过氧化氢溶液170g
提示：没说标况不能用5.6L算氧气的物质的量
答
氧气的质量是5.6*1.43=8g
设制取5.6L的氧气需10%的过氧化氢的质量是x.
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68 32
10%x 8g
68/10%x=32/8
x=170g
答：制取5.6L的氧气需10%的过氧化氢170g.