现在有只含有碳酸钠的食盐样品，为测定样品中氯化钠的含量，课外小组的同学称取10克食盐样品于烧杯中，并将40克稀盐酸平均分成四次加入烧杯中，实验数据见下表：实验序号加入稀盐酸的质量/克反应后烧杯中剩余物质的质量/克第一次1019.56第二次1029.12第三次1038.9第四次1048.9（1）求产生二氧化碳气体总质量．（2）求样品中氯化钠的质量分数．（3）求使用的稀盐酸的溶质质量分数．

答

（1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是10g+40g-48.9g=1.1g．
（2）根据第三次反应后的质量与第四次反应的质量之差可以看出，第四次加入的盐酸没有参与反应，所以可得10g样品中的碳酸钠与盐酸能够生成二氧化碳的质量是1.1g；
设10g样品中含有的碳酸钠质量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                 1.1g

106

44

＝

x

1.1g

x=2.65g，所以样品中氯化钠的质量是10g-2.65g=7.35g，则样品中氯化钠的纯度为

7.35g

10g

×100%=73.5%．
（3）第一次实验时，生成二氧化碳的质量是10g+10g-19.56g=0.44g，设10g的稀盐酸中溶质的质量为y．溶液具有均一性
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
       73          44
        y         0.44g

73

44

＝

y

0.44g

x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数为：

0.73g

10g

×100%=7.3%
答案：（1）产生CO₂气体的总质量是1.1g．
（2）样品中氯化钠的纯度为73.5%．
（3）使用的稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
答案解析：（1）跟据质量守恒定律可知反应前后物质的减少量即为生成的二氧化碳总质量；
（2）根据第三次反应后的质量与第四次反应的质量之差可以看出，第四次加入的盐酸没有参与反应，所以可得10g样品中的碳酸钠与盐酸能够生成二氧化碳的质量，依据方程式可求出碳酸钠的质量，从而计算出样品中氯化钠的质量分数；
（3）可以根据第一次反应时生成的二氧化碳的质量求出反应的盐酸的质量分数；
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：根据质量守恒定律，分析四次实验的数据得出所放出二氧化碳的质量，此为进行计算的基础，更体现出对实验的分析与数据处理的能力．