在标准状态下的密度为1.43g/L,气态单质分子为双原子的元素是什么
问题描述:
在标准状态下的密度为1.43g/L,气态单质分子为双原子的元素是什么
答
M=ρ×Vm=1.43g/L×22.4L/mol=32g/mol,所以该气态单质分子为双原子的元素是氧.
相关推荐
- 某元素R的气态氢化物为HXR,且R在该氢化物中的质量分数为94%,8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L.则HXR的相对分子量为_;HXR的化学式为_.
- 1.已知一个二氧化硫分子的质量为n Kg,一个三氧化硫分子质量为m Kg(假设两种分子中硫原子、氧原子分别具有相同的种子数).若已硫原子质量的1/32作为标准,试计算二氧化硫的式量为多少?2.已知取钠、镁、铝三种元素的单质各m g,在室温下分别与V L 4mol/L的盐酸充分反应.试判断下列三种情况下V值的取值范围(用含m的表达式表示).(1)当钠、镁、铝三种三种单质放出的氢气一样多时?(2)当铝与盐酸反应放出的氢气最多时?(3)当钠单质与盐酸反应放出的氢气最多时?(4)当镁、铝两种单质分别与盐酸反应放出的氢气几乎一样多时?
- 四、 计算题1.在20℃时,将3.16g硝酸钾溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.23g/cm3的饱和溶液.计算:⑴此饱和溶液中KNO3的质量分数.⑵此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度.2.8.4g某单质A能从一定量盐酸中置换出0.3g氢气,同时生成ACl2;另一种元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%⑴计算A、B两种元素的相对原子质量,写出相应的元素符号.⑵写出A、B反应的化学方程式,标出电子转移的数目和方向,指出氧化剂和还原剂.3.将100ml6.0mol/LNaOH溶液加水稀释成0.6mol/LNaOH溶液.计算所加水的体积.4.A、B、C三种一元碱,它们的相对分子质量比为3∶5∶7.如果将7molA、5molB、3molC混合均匀,5.36g此混合碱`恰好可以中和含0.15molHCl的盐酸.计算A、B、C三种一元碱的相对分子质量.5.用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为
- 物质A是某种耐高温陶瓷材料的主要成分,由甲,乙,丙三种元素构成,甲乙丙原子序数依次增大A中丙物质与甲乙两种元素的物质的量之比均为1:4,取A和N2在1500摄氏度反应生成甲的单质,SiC和化合物B,B是有两种元素组成的新型材料,且原子个数比为1:1,B与氢氧化钠在一定条件下反应生成一种气态氢化物C和一种盐D,C在标准状况下的密度为0.76g/L,D中滴加稀盐酸,先出现白色沉淀,后沉淀消失.请写出ABCD,
- X、Y、Z代表三种短周期元素,其原子序数依次增大.X元素的一种原子核中只有质子,没有中子;含有Y元素的化合物种类在自然界中最多;Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质,均由X、Y、Z元素中的两种或三种组成.请回答:(1)甲物质含有两种元素,在标准状况下为气态,实验测知甲在标准状况下的密度为0.714g/L.甲的分子式为__________.(2)乙物质含有三种元素,常温下为无色液体,能跟金属钠反应放出氢气;经测定,乙中X、Y、Z三种元素的质量比为3:12:8.乙的结构简式为_______________.(3)在一定条件下,乙可转化为丙,丙和新制的氢氧化铜悬浊液共热,有红色沉淀生成.乙转化为丙的化学方程式为________________________________________________.
- 1:5molCO2的质量是?在标准情况下所占的体积约?所含的分子数目为?所含氧原子的数目为?2:在400mL2mol/L H2SO4溶液中,溶质的质量是?此溶液中H+的物质的量浓度是?硫酸根的物质的量浓度为?3:28g N2与22.4L(标准情况)CO2比,所含分子数目?物质的量都是1.5mol的上诉的两种气体相比,质量大的是?4:配制500mL 1mol HNO3溶液,需要16mol/L HNO3溶液的体积是?5:在氯化物ACl3中,A元素与氯元素的质量比为1:3.94,则A的相对原子质量为?6:在9.5g某2价金属的氯化物中含有0.2mol氯离子,此氯化物的摩尔质量为?该金属元素的相对原子质量为?7:将4mL质量分数为37%,密度为1.19g/cm3的元素盐酸加水稀释到200mL,稀释后溶液中的HCl的物质的量浓度为?
- 1、0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole-.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素?2、某固体仅有一种元素组成,某密度为5g/cm3,用X射线研究该固体的结构表明,在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子,求此元素的相对原子质量.3、有A、B、C三种一元碱,它们的相对分子质量之比为3:5:7.如果把7molA、5molB、3molC均匀混合,取混合碱5.36g,恰好能中和0.15mol的HCL.试求A、B、C的相对分子质量各是多少?
- 1.甲烷与两种气态烃所组成的混合物,平均相对分子质量为25.33,取该气体混合物1L,完全燃烧需相同条件下的氧气3L,则两种气态烃可能为( ).A.C2H6 C3H8 B.C2H4 C2H6 C.C3H4 C3H6 D.C3H6 C4H82.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量小于150,已知其中氧的质量分数为50%,则分子中碳原子的个数最多为多少?3.由丁烷如何制得1,3-丁二烯?4.400K、标准大气压时,2L烃A的蒸汽能在VL氧气中完全燃烧,反应后体积增至(V+4)L(体积在同前条件下测定).(1)烃A在组成上应满足条件是________.(2)V=15时,该烃可能的化学式______.(3)A在常温常压下为气态,求V的取值范围.
- 有ABCD四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,(A和B在同一周期,A的电子式为A,B原子L层的电子数是K层的3倍;0.1molC单质从酸中置换出2.24L氢气(标准状况下),同时变成Ne的电子层结构;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同,(1)写出A、B、C、D元素的名称:A B C D (2)D元素在周期表中属第 周期第 族(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程 (4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式 (5)四种元素中 的最高价氧化物的水化物既能溶于酸又能溶于碱,溶于NaOH溶液的化学方程式为
- 0.5molA元素的单质与足量酸反应时转移电子1.5mol电子;取1.35gA的单质0.5molA元素的单质与足量酸反应时转移电子1.5mol电子;取1.35gA的单质与足量稀盐酸反应,产生氢气1.68L(标准状况下);A元素原子核内质子数比中子数少1;B是一种短周期元素,其气态氢化物为18电子的双原子分子.试回答下列问题;1.A 的化合物中A显------价.A的相对原子质量为--------2.B元素的+7价含氧酸为------.其与A的氧化物反应的化学方程式为---------------------------------
- (1/2)H.D.T三种原子,它们之间的关系是?,在标准状况下,它们的单质的密度之比是?,1mol 各单质中,它们的质...(1/2)H.D.T三种原子,它们之间的关系是?,在标准状况下,它们的单质的密度之比是?,1mol 各单质中,它们的质子数之比是?,在标准状况下
- 化合物的分子由多少种原子构成,单质的分子由多少种原子构成?