铁fe的核外电子排布为什么是2 8 14 2 副族的排布是都有何规律?
问题描述：
铁fe的核外电子排布为什么是2 8 14 2 副族的排布是都有何规律?
答
铁的核外电子排布顺序是1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D6 4S2，4S比3D能力低，所以先排4S，后排3D。
答
完全学会第四周期的元素原子核外电子排布,需要学会高中的IB选修模块《物质结构与性质》,里面有原子轨道理论.即s p d f (简单说电子层里面还有不同的能级排布,好像一个学校里面有不同班级,有重点班、普通班).
其实铁原子的电子排布式是：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
第一层 第二层 第三层 第四层
2 8 14 2
（s最多只能放2个电子；p最多只能放6个电子；d最多只能放10个电子；而且3d能级比4s的能级高,所以先放4s中的两个电子,然后剩余的6个电子放在3d能级上.你可能不懂.）
所以初中不要求18号以后原子的电子排布.高一也不要求,当你学习高二的《物质结构与性质》以后还不懂再提问吧
所以副族元素的电子排布规律,不能在高一时候讲的.只能死记,以后你会明白的.（有兴趣自学吧）