化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量为什么是错的?
问题描述：
化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量
为什么是错的?
答
肯定是错的，能量转化的确是守恒的，但是，你划火柴，为什么要划，因为开始的起始能量不够，摩擦生热，也就是说反应的发生开始要吸热，发生以后了呢？火柴燃了，反应开始放热，放出的热量远远大于吸收的的热量，整体反应就表现为放热。这个反应吸收的热量为开始摩擦的热量的一部分，而放出的热量是火柴头上的化学物质所含的化学能。放出热量大于吸收，表现为放热。
答
因为有部分是内能提供啊，就好像点燃氢气，不会吸热啊，只会放热，靠的是反应物和生成物的能量差放热
答
因为大部分化学反应,都有热效应,要么放热,要么吸热,
如果放出的热量 > 吸收的热量,为放热反应.
如果放出的热量 如果放出的热量 = 吸收的热量,不放热也不吸热 .
不是“一定”,而是“可能”.
一个化学反应,放热、吸热是同时存在的.（楼上解释错误）
答
化学反应不是吸热反应就是放热反应，不可能同时吸热和放热,所以是错的.