【化学】关于沉淀溶解平衡的问题CaCO3电离方程式：CaCO3====Ca(2+)+CO3(2-)CaCO3溶解平衡方程式：CaCO3Ca(2+)+CO3(2-)这两个概念有什么区别?为什么会出现是否可逆上的差异?

电离在高温或融融壮态下分解的离子，而溶解是在溶剂或水的作用下自行分离的，有炭酸根离子还有钙离子还有炭酸钙分子可逆而电离的就不会

从你给出的问题上来看
上面那个只研究碳酸钙的电离过程以及由电离产生引发的现象
而下面的研究的是碳酸钙溶解--沉淀整个过程以及相关情况。
另外，CaCO3====Ca(2+)+CO3(2-) 这个方程式是错误的。
实际情况，无论我们研究的是什么 必须要使用可逆符号，若无法使用可逆符号则可用尖头代替，决不能使用等号。因等号在化学上是有严格意义规定的

其实你的第二个方程式是沉淀平衡和电离平衡的总和.单一的溶解平衡应该是：
CaCO3(s)CaCO3(aq)
而电离平衡是：CaCO3(aq)Ca2+(aq)+CO320(aq)

CaCO3不溶于水，但没有物质是绝对不容的，说他不溶于水是应为溶解量极小。
CaCO3是离子化合物，溶于水后后会完全电离，第一个是电离方程式；
水中的Ca2+优惠与CO32-结合生成沉淀。第二个是生成沉淀的方程式；
溶液中会不断生成沉淀，同时也会不断电离，整个溶液处于动态平衡。