有7g含有杂质的金属锌,与足量的盐酸反应生成氯化锌和氢气（杂质不参与反应）,产生的氢气能在1.6g氧气中恰好完全燃烧.求该金属锌的纯度.（提示：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）设 公式 x 答 什么什么的
问题描述：
有7g含有杂质的金属锌,与足量的盐酸反应生成氯化锌和氢气（杂质不参与反应）,产生的氢气能在1.6g氧气中
恰好完全燃烧.求该金属锌的纯度.（提示：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
设 公式 x 答 什么什么的
答
Zn + 2HCl -----> ZnCl2 + H2； 2H2 + O2 -----> 2H2O
65...................................2............4.......3.2
x......................................y............y........1.6
y=4*1.6/3.2=0.2g
x=0.2*65/2=6.5g
Zn%=6.5/7=93%
答
设Zn的质量为x,H2的质量为y
2H2+O2＝2H2O
y 1.6g
4 32
y＝0.2g
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
x 0.2g
64 2
x＝6.4g
w（Zn）＝6.4g/7g*100%＝91.43%
答:Zn的纯度是91.43%