一定条件下,奖等体积的NO和O2的混合气体置于试管中,并将试管倒置于水槽中,充分反映后剩余气体的体积为原总体积的?
问题描述：
一定条件下,奖等体积的NO和O2的混合气体置于试管中,并将试管倒置于水槽中
,充分反映后剩余气体的体积为原总体积的?
答
0.5 /2=0.25
差不多吧
生成二氧化氮溶于水
就剩下没反应的氧气了。
答
4NO O2 2H2O=4HNO3 所以剩3/8O2
答
不考虑与水反应：
由于2NO+O2=2NO2,氧气过量,NO和O2都不溶于水,NO2溶于水.
所以,完全反应后,试管中剩余1/4的O2,进3/4的水.
剩余气体体积为原体积的1/4.
考虑与水反应：
由于4NO+3O2+2H20=4HNO3,氧气过量,且不溶于水.
所以,完全反应后,试管中剩余1/8的O2,形成7/8的硝酸.
剩余气体为原体积的1/8.
答
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
所以假如等体积混合气体为4:4 则反应后氧气剩余1体积
所以结果为1/8