设法把NO2和O2按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（①气体体积为标准状况下测定  ②烧瓶中溶液不向外扩散）（　　）A. 114mol/LB. 122.4mol/LC. 128mol/LD. 142mol/L

答

3NO2+H2O->2HNO3+NO
2NO+H2O->2NO2
->4NO2+2H2O+O2->4HNO3
NO2与o2正好反应完，得道一瓶硝酸
O2=1/(1+4)/22.4MOL
C(HNO3)=1/(1+4)/22.4MOL/L

答

令体积为1L，计算二氧化氮的体积为

4

5

L，物质的量为

4 5 L

22.4L/mol

=

1

28

mol，
根据氮原子守恒可知，n（HNO₃）=

1

28

mol，
发生反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，气体完全反应，所得溶液的体积等于烧瓶的容积等于混合气体的体积，
故所得硝酸溶液的物质的量浓度=

1 28 mol

1L

=

1

28

mol/L，
故选C．
答案解析：发生反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，气体完全反应，所得溶液的体积等于烧瓶的容积等于混合气体的体积，令体积为1L，计算二氧化氮的体积，再根据n=

V

Vm

计算二氧化氮的物质的量，根据氮原子守恒计算硝酸的物质的量，根据c=

n

V

计算所得硝酸溶液的浓度．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查物质的量浓度的有关计算、二氧化氮的性质，旨在考查学生对物质的量浓度定义的理解，难度不大．