氯元素,硫元素,钠元素的单质及其化合物的有关性质

Cl(主要是Cl2)
（1） Cl2物理性质
通常情况下,氯气呈黄绿色,、有刺激性气味、比空气重的有毒气体,易液化,能溶于水.
（2） Cl2的化学性质
氯气的化学性质很活泼,是强氧化剂.
①跟金属反应
点 燃
2Na＋Cl2 = 2NaCl（产生白烟）
点 燃
Cu＋Cl2 =CuCl2（产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝绿色）
点 燃
2Fe＋3 Cl2=2FeCl3（产生棕色的烟,溶于水溶液呈黄色）
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应,所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中.
②跟非金属反应
点燃或光照
H2＋Cl2 = 2HCl
点燃：发出苍白色火焰,有白雾（工业制盐酸）
光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸
③跟水反应
Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO
（HClO不稳定,见光易分解）
光照
2HClO=2HCl+O2
氯水的成分：H2O、Cl2、HClO 、H＋、Cl－、ClO－、OH－
氯水保存：密封储存于棕色试剂瓶里.
氯水可以用来杀菌消毒.
液氯、新制氯水、久置氯水比较
液氯 新制氯水 久置氯水
颜色、状态 黄绿色 液体
淡黄绿色 液体
变成无色液体
存在
的微粒 Cl2分子
H2O、Cl2、HClO 、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、、H＋、Cl－、OH－
物质的类别 纯净物 混合物
混合物
遇干燥的蓝色石蕊试纸 无明显变化
先变红后褪色
变红
④跟碱反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
离子方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
常用于 除去多余的氯气
2Cl2＋2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2 ＋2H2O
离子方程式：2Cl2＋4OH-＝2Cl- +2ClO- ＋2H2O
工业上用氯气 和 石灰乳 制得漂白粉.
漂白粉的主要成分：CaCl2 和Ca(ClO)2；有效成分是Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理是：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
或Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO
光照
由于上述反应生成2HClO=2HCl+O2↑,
故漂白粉露置在空气中,久置无效.
2. 氯气的实验室制法
△
①原理：MnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
离子方程式：MnO2+ 4H+ + 2Cl-=Mn2+ + Cl2↑+2H2O
注意：稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2.
△
②制气类型：“固+液→气”型
③发生装置：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、酒精灯、石棉网、导气管等
④收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水的方法
⑤除杂：用饱和食盐水除去HCl,再用浓硫酸干燥（吸收水）
⑥尾气处理：用强碱溶液吸收多余的Cl2,防止污染环境.
3. 卤素元素
（1） 元素在周期表中的位置：第ⅦA族
（2） 相同点：最外层电子数均为
原子结构 不同点：电子层数不同、原子半径不同
（3） 主要性质的递变性（从氟到碘）：①原子半径和离子半径逐渐增大
②非金属性和单质的氧化性逐渐减弱③与氢气化合或与水反应由易到难
④氢化物的稳定性减弱⑤最高价氧化物的水化物酸性减弱⑥卤离子还原性增强⑦前面元素的单质能把后面元素置换出来⑧单质颜色逐渐加深,熔沸点升高,密度（溴反常外）依次增大.
（4） 卤素单质的特性
① F是最活泼的非金属元素,氧化性最强,无正化合价,无含氧酸；氢氟酸能腐蚀玻璃；AgF溶于水；氟遇到水发生剧烈反应,生成氟化氢和氧气：
2F2+2H2O=4HF+O2
② 朽是深红色液体,很容易挥发,应密封保存,并加少量水,作“水封”,以减少挥发
③ 溴、碘在水中的溶解度较小,但却比较容易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中
④ 碘易升华；碘单质遇到淀粉出现蓝色；AgI可以用于人工降雨
（5） 萃取常用的主要仪器：分液漏斗
（6） 卤离子的检验：Cl－、Br－、I－.
用酸化AgNO3溶液生成沉淀颜色来判断：
Cl－+ Ag+=AgCl↓(白)
Br－+ Ag+=AgBr↓(浅黄)
I－+ Ag+=AgI↓(黄)
（7）可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应. 注意：写化学方程式时要可逆符号
（8）物质的量应用于化学方程式的计算
步骤：
① 根据题意写出化学方程式并配平
② 求出已知物和未知物的摩尔质量（有时也把化学计量数当坐物质量来写）
③ 把以知量和未知量分别写在化学方程式的下面
④ 将有关的四个量,列出比例式,求出要求的量
⑤ 简明的写出答案
注意：①正确书写化学方程式
②不纯的物质的数值要转化成纯净物的数值
③列出物理量时要“上下单位统一”
S（主要是SO2）
二氧化硫
（1） 物理性质
通常情况下,二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体（熔点－76℃ ）；
易液化（沸点－10℃ ）；比空气重、有毒；
易溶于水（常温常压1体积水能溶解40体积二氧化硫）.
（2）化学性质
①具有酸性氧化物的通性
a、和水反应
SO2+ H2O H2 SO3（水溶液呈酸性）
亚硫酸（二元弱酸）
b 、和碱、弱酸盐反应( Ca(OH)2 、NaOH 、 NaHCO3等)
SO2+2NaOH===Na2 SO3+ H2O
c、和碱性氧化物反应 (Na2O CaO等)
SO2 +Na2O =Na2 SO3 CaO+ SO2=CaSO3
“固硫”原理： Ca0+S02=CaS03 2CaS03+02=2CaS04
类比CO2
②和氧气反应（显还原性）
催化剂
2SO2+O2 2 SO3
△
常温下,SO3是一种无色的固体,熔沸点都较低,与水反应生成硫酸,同时放出大量的热,
SO3 + H2O= H2SO4
③和还原剂反应（显氧化性）
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
④二氧化硫的漂白性
检验二氧化硫气体的方法
通入SO2 加热
品红溶液 变为无色 变为红色
漂白性物质小结
物质 HClO、O3、氯水、Na2O2、H2O2 SO2 活性炭
作用原理 氧化作用
化合作用
吸附作用
变化 化学变化
化学变化
物理变化
稳定性 不可逆
可逆
问题：将等物质的量的Cl2与SO2分别通入品红溶液和紫色石蕊试液,会有什么现象?
Cl2 + SO2 + H2O == 2HCl + H2SO4 （没有了漂白性）
(3)二氧化硫的污染(酸雨 pH