浓硫酸的脱水性原理 "黑面包"实验的现象 ,原理 ,方程式再加一个 硫化氢与亚硫酸的化学方程式

C12H22O11+24H2SO4=12CO2↑+24SO2↑+35H2O
H2SO3+2H2S=3S+H2O
稀硫酸和硫化氢不反应因为稀硫酸较稳定
浓硫酸具有强氧化性 硫化氢有还原性
H2SO4+H2S=S+SO2（气体）+2H20 ----H2S不足的情况下
H2SO4+3H2S=4S+4H2O -------足量H2S的情况下。。
这个希望能帮助你。。。

H2SO4+nH2O=H2SO4·nH2O
2H2S+H2SO3=3H2O+3S

脱水是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2:1的比率（水的组成比）从有机物里夺取出来，形成水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。而当物体经过脱水后，物质的成分就发生改变了，因此，脱水性是属于化学性质。
硫化氢与亚硫酸的化学方程式：H2SO3+2H2S=3S+3H2O
黑面包"实验的现象 , 原理看看电影：
http://www.fyhxw.cn/Article_Show.asp?ArticleID=34

浓硫酸可能含有H2S2O7 H2S2O7+H2O=2H2SO4
2H2S+H2SO3=3S+3H2O

实验的现象,原理:
1.变黑(因为浓硫酸有脱水性.)
2.产生有刺激性气味(反应放热,碳再与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫.)
3.膨胀是因为产生气体,有较松散的结构.
方程式：很难写,因为反应很复杂,浓硫酸脱的是有机物分子“内部的水“
硫化氢与亚硫酸的化学方程式：
2H2S+H2SO3=3S+3H2O