化学反应中吸热、放热的本质如何用分子动理论来解释我认为,化学反应是通过不同分子间的有效碰撞发生的.是原子组合破坏再重新组合成新的分子.不同分子中原子间距不同,因而具有的势能不同
问题描述：
化学反应中吸热、放热的本质如何用分子动理论来解释
我认为,化学反应是通过不同分子间的有效碰撞发生的.是原子组合破坏再重新组合成新的分子.不同分子中原子间距不同,因而具有的势能不同
答
确实是通过这些有效碰撞来发生反应的。
化学反应中的吸热是因为化学键的破坏需要能量，放热是化学键被破坏的时候放出大量能量所致。
当一个化学反应破坏现有化学键需要的能量大于其生成的新化学键所需要的能量是，表现为吸热反应，反之则为放热反应。
答
分子碰撞理论仅仅是化学反应机理的一种假设，此外还有过渡态理论等。碰撞理论把分子看成没有结构的刚球，模型过于简单，这也使理论的准确程度有一定的局限。
过渡态理论认为化学反应不是仅仅通过简单碰撞就变成产物，而是要经过一个由反应物分子以一定的构型存在的过渡态。这个过渡态要考虑分子的内部结构，在分子接触的全过程中势能一直在变化。
答
想法不错.不过现在一般不是这样解释的.
化学反应中的能量变化是化学键能量不同导致的.
生成物与反应物的键能差就是反应吸热或放热的来源,而化学键的能量主要是电磁能,而不单纯的用分子动理论来解释
假如只用分子动理论来,那么物理变化和化学变化就没有什么差别了.