某气体在标况下密度为1.946g/L,该气体的相对分子质量是多少
问题描述：
某气体在标况下密度为1.946g/L,该气体的相对分子质量是多少
答
因为M=22.4p=22.4L/moLx1.946g/L=43.6g/mol
所以该气体的相对分子质量是43.6
答
解析： Mr=M=dVm=1.946g/L*22.4L/mol=43.59
答
M=m/n
设取22.4L该气体 那么
物质的量为1mol
m=1.946*22.4=44g
说以M=44/1=44g/mol
分子量为44
应该是CO2气体
答
标况下,空气的摩尔体积也是22.4mol/L
22.4*1.946=43.59