某化学实验小组要检测黄铜（铜．锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：实验次数123盐酸质量5g5g5g氢气质量0.08gm0.04g请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量 ___ g．（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度．
问题描述：
某化学实验小组要检测黄铜（铜．锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 盐酸质量 | 5g | 5g | 5g |
| 氢气质量 | 0.08g | m | 0.04g |
（1）第二次实验产生氢气的质量 ___ g．
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度．
答
（1）第一次加5克盐酸生成0.08克氢气，第三次加5克的盐酸还生成了0.04克的氢气，说明第二次反应中金属是过量的，也生成0.08克氢气，故答案为：0.08g；
（2） 设共生成（0.08g+0.08g+0.04g=0.2g）氢气，需金属锌的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
X 0.2g
=65 x
2 0.2g
X=6.5g
合金中铜的质量分数即纯度：
×100%=67.5%；20g-6.5g 20g
答：黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度为67.5%．
答案解析：（1）根据第一、三组中加入盐酸的量和生成的气体质量进行分析；
（2）根据生成氢气的量和锌与盐酸反应的方程式中的等量关系进行分析．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合表中的数据和反应的原理进行分析解答需要的数据，再进行进一步的计算．