用木炭粉、氢气、一氧化碳作为还原剂分别还原同质量的氧化铁,消耗3种物质的质量比是什么?怎么算?

2Fe2O3 +3 C ＝4 Fe +3 CO2
320 36
160 18
Fe2O3 +3H2＝2 Fe +3 H2O
160 6
Fe2O3 +3CO＝2 Fe +3 CO2
160 84
从上面可以看出：分别还原160克氧化铁，需要木炭粉、氢气、一氧化碳的质量分别是18克、6克、84克，
质量比为：18:6:84=3:1:14

五、用木炭粉、氢气、一氧化碳作为还原剂分别还原同质量的氧化铁，消耗3种由此可以看出，要得到等质量的Fe，需要的C、H2、CO物质的量也是相等的，则

不是6:1:4,就是6：1：28 .
2Fe2O3 +3 C =4 Fe +3 CO2
320------36
2Fe2O3 +3H2 =4 Fe +3 H2O
320------6
Fe2O3 +3 CO =2 Fe +3 CO2
160-----84
320-----168
36：6：168=6：1：28