实验室常用的63%的浓硝酸,密度为1.4g/cm³,计算该溶液中HNO3的物质的量浓度?若要配制3mol/L的硝酸100mL需要这种浓硝酸多少毫升?
问题描述：
实验室常用的63%的浓硝酸,密度为1.4g/cm³,计算该溶液中HNO3的物质的量浓度?若要配制3mol/L的硝酸100mL需要这种浓硝酸多少毫升?
答
取m克浓硝酸.
其物质的量n=0.63m/63
其体积V=m/1000ρ升
所以物质的量浓度C=n/V=0.63×1000×1.4/63=14mol/L
根据C1V1=C2V2得V2=3×0.1/14=0.0214L=21.4mL
答
浓度=1000*百分数*密度/摩尔质量 c=0.63*1.4*1000/63 =14
n=3*100/1000=0.3
v=0.3/14
答
摩尔浓度为：1*1.4*0.63*1000/63=14mol/L
体积：3*100/14=21.42 mL
答
HNO3的物质的量浓度为1000*1.4*63%/98=9mol/l
3*0.1=9*X,X=333ml 需这种浓硝酸333毫升