硫酸铜溶液和碳酸钠溶液的反应这个反应按照复分解反应的理论应生成碳酸铜和硫酸钠但实际反应的现象是先生成蓝色絮状沉淀,溶液颜色变浅但蓝色不会完全褪去,沉淀中逸出少量气泡,并且沉淀逐渐由蓝变绿.放置一段时间后,溶液蓝色完全褪去,沉淀完全变为绿色.（经检验,绿色沉淀为铜绿）谁知道上述现象该如何解释？要有化学方程式！
问题描述：
硫酸铜溶液和碳酸钠溶液的反应
这个反应按照复分解反应的理论应生成碳酸铜和硫酸钠
但实际反应的现象是
先生成蓝色絮状沉淀,溶液颜色变浅但蓝色不会完全褪去,沉淀中逸出少量气泡,并且沉淀逐渐由蓝变绿.放置一段时间后,溶液蓝色完全褪去,沉淀完全变为绿色.（经检验,绿色沉淀为铜绿）
谁知道上述现象该如何解释？要有化学方程式！
答
CuSO4+Na2CO3=Na2SO4+CuCO3
CuCO3+H2O=Cu(OH)2+H2CO3
2Cu(OH)2+O2+2CO2=2CuO+2H2CO3 (空气中CO2和O2溶解在水中)
H2CO3=H2O+CO2
答
碳酸根离子与铜离子,在溶液中发生双水解反应,生成氢氧化铜和碳酸,两个水解相互促进,使水解进行的程度比较大,生成氢氧化铜沉淀和二氧化碳气体.但溶液中还有没有水解的碳酸根离子和铜离子,与氢氧化铜进一步反应,生成碱式碳酸铜.
CO32- +H2OHCO3- + OH-
HCO3- +H2OCO2+OH-
Cu2+ +2H2OCu(OH)2↓+H+
H+ +OH-H2O
Cu(OH)2+Cu2+ +CO32- = Cu(OH)2CO3↓