准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示．请回答：（1）硫酸的物质的量浓度是多少？（2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？（3）试计算a的取值范围．
问题描述：
准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示．请回答：
（1）硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？
（3）试计算a的取值范围．
答
（1）依据图象分析可知，当生成最大量沉淀时，依据硫酸根离子，钠离子守恒，最后生成硫酸钠，2NaOH～H2SO4，氢氧化钠物质的量=0.1L×10mol/L=1mol/L，反应的硫酸物质的量为0.5mol，硫酸物质的量浓度=0.5mol0.1L=5mol...
答案解析：由图可知，加入100mL氢氧化钠溶液时，沉淀量最大，NaOH溶液的体积超过100mL时，过量的氢氧化钠与氢氧化铝反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，消耗氢氧化钠溶液体积10ml，反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，图象分析可知，溶解矿石加入的硫酸过量，开始先发生反应OH-+H+=H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓；依据定量关系分析计算；
考试点：镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算；铁的氧化物和氢氧化物．
知识点：本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚图象中各阶段发生的反应是关键，注意根据守恒的计算，（3）中注意利用反应判断沉淀最大值时，溶液中的溶质，再利用守恒计算，可以简化计算过程．