碳酸钠滴定盐酸时开始滴定时盐酸是过量的应该生成氯化钠,为什么达到滴定终点时生成的是碳酸氢钠呢?

终点的产物是什么要看不同的实验要求？
选择不同的指示剂，就会得到不同的终点，终点的反应产物会有所不同，不知楼主具体是什么实验？ 分析测试百科网乐意为你解答实验中碰到的各种问题，祝你实验顺利，有问题可找我，百度上搜下就有。
楼主的滴定顺序比较特别，不知是用于什么分析目的。一般是用盐酸滴定碳酸盐体系，包括碳酸盐+氢氧化钠，利用不同指示剂指示的终点产物不同来进行个别分析或混合物分析（双指示剂法），如果你用碳酸钠来滴定盐酸，也是为了测定碳酸钠的含量的话（比较有创新的顺序），则你滴定到甲基橙变色，以此体积来计算试样含量，原理上讲还勉强可以，但你若要滴定到酚酞变色，甚至再继续滴定至甲基橙变色来进行混合碱分析的话，你的结果绝对是不可信的。因为开始滴定时加入的碳酸钠都变CO2跑了，而后来继续滴定PH值升至6以上，溶液中的CO2不再逸出，而是不断地转化成碳酸氢钠，直至酚酞变色，这个逸出与不逸出的碳酸盐反应量是不恒定的，因而你从甲基橙变色到酚酞变色这过程消耗的碳酸钠体积是不恒定的，你如何定量？我是无法定量的，我还没有看到资料上有你这种滴定顺序的（盐酸滴定碳酸盐：在酚酞还没有褪色之前也不能滴定过快，要防止局部过浓逸出CO2，也是居于定量准确度的要求）

第一步反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl
第二部反应：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2(上箭头)+H2O
开始是酸过量直接两步一齐发生,后来酸少了,就只能发生第一步反应了.也就看不到气泡生成了.
实际观察时有可能因为溶液部分浓度不一致,导致观察结果有偏差.

溶液中有大量的碳酸,没逸出,而碳酸氢钠溶解度小,所以先生成它,量达到一定就析出.

候氏炼碱法