把2.8克铁粉放在盛有100克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．所得溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？
问题描述：
把2.8克铁粉放在盛有100克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．所得溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？
答
设稀硫酸中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为z．
Fe+H2SO4═FeSO4 +H2↑
56 98 152 2
2.8g x y z
＝56 2.8g
，98 x
＝56 2.8g
，152 y
＝56 2.8g
2 z
x=4.9g，y=7.6 z=0.1g
因此稀硫酸中溶剂水的质量为100g-4.9g=95.1g，所得溶液中溶剂即是稀硫酸中的溶剂水．
所得溶液质量为：2.8g+100g-0.1g=102.7g
答：所得溶液中溶质、溶剂、溶液的质量分别是7.6g；95.1g；102.7g．
答案解析：根据铁和稀硫酸的质量，结合铁与硫酸反应的化学方程式可以计算出相关的反应物和生成物，据此分析解答．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于溶液和化学方程式的综合应用题，题型基础难度不大；