在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后,过滤上述反应的混合液,在滤液中滴加盐酸有白色沉淀产生,那么过滤得到的金属是A.Fe Cu B.Cu C.Fe Ag D.Ag参考的过程：白色沉淀是AgCl氯化银,铁的量不足只和部分硝酸银充分反应将铁消耗完了.没有足够的铁与硝酸铜反应.过滤后的溶液中有硝酸银和盐酸反应产生白色沉淀.我的疑问：1.怎么判断Fe是不足的呢?它说一定量,怎么判断呢?2.硝酸银和盐酸反应产生白色沉淀?不是只有排在H前面的金属才能置换出酸里的H吗?Ag不是排在H后面吗?怎么会发生反应?3.白色沉淀一定是Agcl吗?
问题描述：
在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后,过滤上述反应的混合液,在滤液中滴加盐酸有白色沉淀产生,那么过滤得到的金属是
A.Fe Cu B.Cu C.Fe Ag D.Ag
参考的过程：白色沉淀是AgCl氯化银,铁的量不足只和部分硝酸银充分反应将铁消耗完了.没有足够的铁与硝酸铜反应.过滤后的溶液中有硝酸银和盐酸反应产生白色沉淀.
我的疑问：1.怎么判断Fe是不足的呢?它说一定量,怎么判断呢?
2.硝酸银和盐酸反应产生白色沉淀?不是只有排在H前面的金属才能置换出酸里的H吗?Ag不是排在H后面吗?怎么会发生反应?
3.白色沉淀一定是Agcl吗?
答
针对你的几个问题：金属活动顺序表是依次是Fe Cu Ag Fe肯定先置换出最不活泼的金属,如果没有 即使置换出 Cu ,Cu 还会继续置换出Ag根据条件 白色沉淀一定是Agcl1.怎么判断Fe是不足的呢?它说一定量,怎么判断呢?如果Fe...