往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生.根据上述现象，你能得出的结论是（ ）A. 滤渣中一定有FeB. 滤渣中一定有CuC. 滤液中一定有Fe2+D. 滤液中一定有Ag+、Cu2+
问题描述：
往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生.根据上述现象，你能得出的结论是（ ）
A. 滤渣中一定有Fe
B. 滤渣中一定有Cu
C. 滤液中一定有Fe2+
D. 滤液中一定有Ag+、Cu2+
答
由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．说明加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO3完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu（NO3）2发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag的结论．由以上分析可知：
A、滤渣中一定没有Fe粉．故A说法错误；
B、不能确定滤渣中是否含有Cu．故B说法错误；
C、滤液中一定有Fe2+，故C说法正确；
D、不能确定滤液中是否含有Ag+、Cu2+．故D说法错误．
故选C．
答案解析：根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁已全部发生了反应．
考试点：金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．
知识点：金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．