往氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸往氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一铁钉,片刻后取出铁钉,发现并无任何变化.根据上述现象,下面哪个结论是正确的( ) A:不溶物只有铜;B:不溶物一定有Cu,可能有Fe C不容物一定是Fe D滤液中一定有FESO4,可能有CUSO4
问题描述：
往氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸
往氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一铁钉,片刻后取出铁钉,发现并无任何变化.根据上述现象,下面哪个结论是正确的( ) A:不溶物只有铜;B:不溶物一定有Cu,可能有Fe C不容物一定是Fe D滤液中一定有FESO4,可能有CUSO4
答
正确结论是B
该过程发生一下几个反应：
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
因为铁钉插入溶液中铁钉没有变化，因此可以证明溶液中一定不含有铜，那么铜离子全部被铁单质置换出来生成铜单质，因此不溶物一定含有铜，但是铁可能过量，可能恰好完全反应，因此不确定是否含有铁
因此选择B
答
B
答
B,铁钉没变化,说明溶液里面一定没有CuCl2,那CuCl2肯定被铁粉还原成Cu了,所以,一定有铜.
如果铁粉正好能把Cu离子和H离子都还原掉,那么不溶物里面没有铁粉,如果铁粉过量,那么放进铁钉也不会发生变化.所以选B.
答
B:不溶物一定有Cu，可能有Fe