mg FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液40mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体wg.则w的值为（ ）A. m-0.96B. m-1.44C. m-1.6D. m-2.4
问题描述：
mg FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液40mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体wg.则w的值为（ ）
A. m-0.96
B. m-1.44
C. m-1.6
D. m-2.4
答
和硫酸反应的n（NaOH）=1.5mol/L×0.04L=0.06mol，硫酸和氢氧化钠反应的物质的量之比为1：2，所以能和氢氧化钠反应的硫酸的物质的量是0.03mol，则与金属氧化物反应的n（H2SO4）=1.0mol/L×0.12L-0.03mol=0.09mol，根...
答案解析：氧化物溶解于稀硫酸后，再向硫酸盐溶液中加氢氧化钠溶液，当刚出现沉淀时用去氢氧化钠，说明酸有剩余，根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量；
除去剩余的硫酸就是与氧化物反应的硫酸，硫酸中氢离子和氧化物中的氧原子反应生成水，根据水的化学式知，和氧化物反应的硫酸的物质的量就等于氧原子的物质的量，CO还原氧化物得到的金属就等于氧化物的质量减去氧元素的质量．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查了有关混合物的计算，难度不大，明确反应过程中硫酸和氧原子的关系、金属氧化物和金属单质的关系是解本题的关键．