将氧化铁溶于150ml稀硫酸中,完全溶解后再加入铁粉使酸耗尽测知从溶液中放出氢气3.36L(标准状况),反应后溶液中不再Fe和Fe3+.加入铁粉和氧化铁共计19.2克计算1).加入铁粉和氧化铁各多少克?2).该稀硫酸的物质的量浓度为多少?
问题描述：
将氧化铁溶于150ml稀硫酸中,完全溶解后再加入铁粉使酸耗尽
测知从溶液中放出氢气3.36L(标准状况),反应后溶液中不再Fe和Fe3+.加入铁粉和氧化铁共计19.2克
计算
1).加入铁粉和氧化铁各多少克?
2).该稀硫酸的物质的量浓度为多少?
答
(1)铁8.4g，氧化铁10.8g
具体分析：铁和多余硫酸反应生成氢气3.36L，即为0.15mol，则，铁用56*0.15=8.4g,铁粉和氧化铁共计19.2克，则氧化铁为19.2-8.4=10.8g
（2）
氧化铁和硫酸消耗的硫酸：98*10.8/72=14.7g
铁和硫酸反应消耗的硫酸：0.15mol*98=14.7g
所以，稀硫酸的物质的量浓度是：（14.7g+14.7g）/98/0.15=2.0mol/l
答
铁11.2克,氧化铁8克
稀硫酸物质的量浓度为2mol/l