高一化学（关于原子与离子的半径问题）1、原子与原子之间半径如何比较?例：Na与MgNa与Ca2、原子与离子半径如何比较?例子：Na与Na+Na与Mg2+3、离子与离子半径如何比较?例子：Na+与Mg2+

一看核电荷，二看外层电子

同一周期的原子，原子序数越大原子半径越小，因为核电荷数越大，对电子的吸引力越大，导致半径减小
同一主族的原子，原子半径越大半径越小，因为多一个电子层，
阳离子的半径比对应原子半径小，因为失去电子，少一个电子层
阴离子半径比对应原子半径大，得到电子，多一个电子层
有相同电子层数的粒子，原子序数越大半径越小，原理和同一周期的原子半径减小是一样的

一下是我从笔记上摘的,你需要的规律都有,
1.对于同种电子层结构的（同一周期）的原子
粒子半径随核电荷数的增大而减小
如 Na >Mg>Al>Si
2.对于同种电子层结构的离子
粒子半径随核电荷数的增大而减小
如 02->F->Na+>Mg2+
3.对于同主族的元素（元素周期表一竖列）
随电子层数的增加,半径增加
如F

1.根据元素周期表 同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下逐渐增大
所以Na>Mg Na2.没有这样比的
3.Na+和Mg2+电子层结构相同,但Na的核电荷数少,所以半径大
这些你以后就会学了,很简单的.