比较氯原子与氯离子的半径我的理解：氯原子与氯离子半径比较：核电荷都一样,氯离子的核外电子多一些,那么按正负电荷的相互吸引来说,应该氯离子负电荷多一些,所以正负电荷的吸引更强,所以氯离子半径会小一些.

理解同种元素不同微粒的比较半径题目就不是这样理解的。
氯离子是氯原子得到一个电子，显然阴离子的半径要大。而反之，阳离子它的半径就要小于其本身原子半径要小，因为它失电子了。

楼主理解有误，是氯离子半径大

同一种元素的原子与离子的半径大小比较,可以简单的判断就是看电子数的多少,电子数越多,粒子半径越大,因同一种元素,质子数是一定的,也就是说原子核对电子层的引力是一定的,外层电子越多,电子云的空间就越大,这种粒子的半径也就越大.

氯离子半径更大 。核电荷数一样，但是离子外层增加了一个电子，平均荷电（负电）更强，电子活动的范围更大。