分析方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,硫酸在这里面有没有酸性作用?是不是要用硫酸提供阴离子使溶液保持电中性?麻烦帮忙分析一下方程式、得失电子,还有Mn是不是在酸性条件下生成二价锰离子?
问题描述：
分析方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,硫酸在这里面有没有酸性作用?
是不是要用硫酸提供阴离子使溶液保持电中性?麻烦帮忙分析一下方程式、得失电子,还有Mn是不是在酸性条件下生成二价锰离子?
答
:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O硫酸在反应后形成了盐K2SO4,体现了酸性,并且只体现了酸性.Mn化合价由+7到+2,得到5个电子,共2 mol Mn反应,失去10 mol电子C化合价由+3到+4,失去1个电子,共10 mol C反应...