区别HCl Na2CO3 NaOH NaCl 四瓶溶液 答案上说是用MgCl2或CuSO4
问题描述：
区别HCl Na2CO3 NaOH NaCl 四瓶溶液 答案上说是用MgCl2或CuSO4
答
1、用MgCl2：HCl不会和MgCl2反应，无现象；Na2CO3和MgCl2反应生成白色沉淀； NaOH 和MgCl2反应生成白色絮状沉淀；NaCl不和MgCl2反应，将两个无反应的溶液分别滴入白色沉淀中，若是HCl溶液，两个白色沉淀都会消失，但Na2CO3和MgCl2反应生成的白色沉淀消失时有气体生成，而NaOH 和MgCl2反应生成白色絮状沉淀消失时没有气体生成，NaCl不会使白色沉淀消失
2、用CuSO4：现象类似，只是沉淀颜色是蓝色
答
分别取少量，加MgCl2，有白色沉淀产生的是碳酸钠和氢氧化钠，把两瓶无现象的溶液分别去少量，加入生成的沉淀中，使沉淀溶解的是HCl，无现象的是NaCl，沉淀溶解且放出气体的是Na2CO3 ，溶解但不放出气体的是NaOH
答
首先可以先四瓶溶液互滴,因为盐酸和碳酸钠反应有气泡,所以可以将这四瓶溶液分成两组,甲组是盐酸和碳酸钠,乙组是氢氧化钠和氯化钠.然后甲组中碳酸根和乙组中氢氧根都是有难溶沉淀的.那么阳离子可以有镁离子、铜离子、...