关于二氧化碳过量和氢氧化钠反应原理的问题原理（以CO2和NaOH反应为例）：第一步：二氧化碳与水生成H2CO3：CO2 + H2O = H2CO3第二步：碳酸与氢氧化钠反应：H2CO3 + 2NaOH(过量) = Na2CO3 + 2H2O第三步：继续通入足量二氧化碳,使得溶液中碳酸增多,酸性增强：H2CO3 ↔ H+ + (HCO3)-第四步：碳酸电离产生的H+和碳酸根反应：H+ + (CO3)2- ↔ (HCO3)-这个里面第三步中,碳酸增多酸性增强?不是酸性由溶液中电离出的H+决定的么?谢谢
问题描述：
关于二氧化碳过量和氢氧化钠反应原理的问题
原理（以CO2和NaOH反应为例）：
第一步：二氧化碳与水生成H2CO3：CO2 + H2O = H2CO3
第二步：碳酸与氢氧化钠反应：H2CO3 + 2NaOH(过量) = Na2CO3 + 2H2O
第三步：继续通入足量二氧化碳,使得溶液中碳酸增多,酸性增强：H2CO3 ↔ H+ + (HCO3)-
第四步：碳酸电离产生的H+和碳酸根反应：H+ + (CO3)2- ↔ (HCO3)-
这个里面第三步中,碳酸增多酸性增强?不是酸性由溶液中电离出的H+决定的么?谢谢
答
溶液的酸性准确来说不是由溶液中电离出来的氢离子决定的,而是由溶液中的总的氢离子浓度决定的.继续通二氧化碳,溶液酸性增强的根本原因是二氧化碳,水和碳酸根反应生成碳酸氢根,而碳酸氢根呈负一价,对氢离子的吸引力没有负二价的碳酸根强,导致水的电离平衡生成水的方向移动,溶液中的氢氧根离子浓度下降,氢离子浓度升高,从而使溶液的酸性增强.