把Fe、Al、Mg三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应,同温同压下产生相同体积的氢气则参加反应的金属（）A、所失去电子数相等B、质量相等C、物质的量相等D、质量比为28:12:9答案是A、D,我想知道A为什么对.看不懂.请详细指导指导我

2Al+6H+ ==2Al3+ + 3H2
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
由反应可知要使氢气同体积相同（即物质的量相同）参加反应的氢离子相同，而氢离子得电子，金属失电子，的是电子守恒知A正确。

因为氢离子是定量的，那么产生的氢气肯定也是定量的。那得到的电子肯定也是定量的。。所以金属失去的电子也是定量的。

因为在氢离子变成氢原子,每两个氢原子结合成一个氢分子,所得氢气体积相同,也就是说氢分子个数相同,所以得到的电子数相同,在一个反应中得失电子数是相同的,所以金属失去电子的数量也相等