Mg、Al两种金属分别于等体积、等浓度的稀硫酸反应,生成氢气等量,为何不能求出其质量比为4:3
问题描述：
Mg、Al两种金属分别于等体积、等浓度的稀硫酸反应,生成氢气等量,为何不能求出其质量比为4:3
答
生成氢气等量，可以确定参加反应的质量比是4:3，这一点没有问题。
关键是起始的量无法确定。
（1）如果硫酸剩余，Mg和Al完全反应，参加反应的量等于起始量，所以质量比是4：3
（2）如果硫酸不足（Mg、Al过量），参加反应的量仍是4:3，但由于不知道各剩余多少，所以起始的质量比无法确定
答
因为要是 硫酸不足量呢？ 金属都没有反应完 生成的H2随便怎么样子 都是一样多
是不是就可能不是 4： 3
要是硫酸足量你的答案才是正解
答
生成氢气等量,可以确定参加反应的质量比是4:3,这一点没有问题.
关键是起始的量无法确定.
（1）如果硫酸剩余,Mg和Al完全反应,参加反应的量等于起始量,所以质量比是4：3
（2）如果硫酸不足（Mg、Al过量）,参加反应的量仍是4:3,但由于不知道各剩余多少,所以起始的质量比无法确定