2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸,生成氢气2.24L(标准状况下),再向溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量最大是(  )A. 2.9gB. 4.6gC. 5.5gD. 6.9g

问题描述:

2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸,生成氢气2.24L(标准状况下),再向溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量最大是(  )
A. 2.9g
B. 4.6g
C. 5.5g
D. 6.9g

2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸,生成氢气2.24L(标准状况下),氢气的物质的量为

2.24L
22.4L/mol
=0.1mol,得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.1mol×2=0.2mol,镁离子、铝离子全部转变成沉淀时,相当于氯离子全部被OH-代替,所以析出的沉淀中OH-的物质的量为0.2mol,所以得到的沉淀质量为2.1g+0.2mol×17g/mol=5.5g.
故选:C.
答案解析:2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸,生成氢气2.24L(标准状况下),物质的量为0.1mol,所以得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.2mol,镁离子、铝离子全部转变成沉淀时,相当于氯离子全部被OH-代替,所以析出的沉淀中OH-的物质的量为0.2mol,沉淀质量等于金属质量加氢氧根的质量.
考试点:镁、铝的重要化合物;化学方程式的有关计算.
知识点:考查镁铝化合物性质、混合物的计算,清楚反应过程、判断沉淀中氢氧根的物质的量是解题关键.