今有NO2,NH3和O2的混合气体共0.6mol,通入足量硝酸溶液中,结果溶液质量增加了23.3g,气体全部被吸收.求原混合气体在标准状况下的体积各是NO2______L,NH3______L,O2______L.NO2为 8.96L,NH3 2.24L,O2为 2.24L请问这是怎么算的呢?
问题描述：
今有NO2,NH3和O2的混合气体共0.6mol,通入足量硝酸溶液中,结果溶液质量增加了23.3g,气体全部被吸收.求原混合气体在标准状况下的体积各是NO2______L,NH3______L,O2______L.
NO2为 8.96L,NH3 2.24L,O2为 2.24L
请问这是怎么算的呢?
答
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
NH3+HNO3=NH4NO3
按照题意完全吸收则NO2与O2的体积之比为4：1
那么NO2与O2的混合气体的平均分子量为
（4*46+32）/5=43.2
三种混合气体的平均分子量为
23.3/0.6=38.83
那么NH3与二种混合气体的体积比
（43.2-38.83）：（38.83-17）=1：5
那么NH3为0.1mol NO2为0.4mol O2为0.1mol
答
首先氨气不管量有多少,都能被完全吸收然后看NO2和O24NO2+O2+2H2O==4HNO3(只需把NO2和H2O的反应与NO和O2的反应加合即可)所以NO2与O2的量之比应为4:1而溶液的质量增加的量就是气体的质量设氧气物质的量为x,氨气为y,则...