3.01×1023个OH-的质量为______ g．0.1mol H2S共有______个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为______．在标准状况下，35.5g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______mol•L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是______mol•L-1．

答

3.01×1023个OH-的物质的量=3.01×10236.02×1023mol−1=0.5mol，故OH-的质量=0.5mol×17g/mol=8.5g；1个硫化氢分子中含有2个H原子，0.1mol H2S含有0.2molH原子，故含有H原子数目=0.2mol×NAmol-1=0.2NA；根据n=mM、...
答案解析：根据n=

N

NA

计算3.01×10²³个OH^-的物质的量，再根据m=nM计算OH^-的质量；
1个硫化氢分子中含有2个H原子，0.1mol H₂S含有0.2molH原子，再根据N=nN_A计算H原子数目；
根据n=

m

M

、N=nN_A可知同质量的NH₃和H₂S中分子个数比等于摩尔质量的反比；
根据n=

m

M

计算35.5g氯气的物质的量，再根据V=nV_m计算35.5g氯气的体积；
根据反应H₂+Cl₂=2HCl可知，氢气的物质的量等于氯气的物质的量；
根据反应H₂+Cl₂=2HCl计算生成HCl的物质的量，再根据c=

n

V

计算；
根据稀释定律计算稀释后盐酸的物质的量浓度．
考试点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．