把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中,使硫酸根离子全部转化成硫酸钡沉淀,此时铝元素的主要存在形式是(C)把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中,使硫酸根离子全部转化成硫酸钡沉淀,此时铝元素的主要存在形式是A铝离子 B氢氧化铝C偏铝酸根D铝离子和氢氧化铝2Ba(OH)2+KAl(SO4)2 =2BaSO4↓ + KAlO2 + 2H2O为什么是这个反应?3Ba(OH)2+2KAl(SO4)2=3BaSO4+ 2Al(OH)3+K2SO4为什么不是这个?

问题描述:

把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中,使硫酸根离子全部转化成硫酸钡沉淀,此时铝元素的主要存在形式是(C)
把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中,使硫酸根离子全部转化成硫酸钡沉淀,此时铝元素的主要存在形式是
A铝离子
B氢氧化铝
C偏铝酸根
D铝离子和氢氧化铝
2Ba(OH)2+KAl(SO4)2 =2BaSO4↓ + KAlO2 + 2H2O为什么是这个反应?
3Ba(OH)2+2KAl(SO4)2=3BaSO4+ 2Al(OH)3+K2SO4为什么不是这个?

因为Ba(OH)2向KAL(SO4)2中滴,Ba(OH)2少量,铝离子先与氢氧根结合生成氢氧化铝,需要三摩尔的氢氧根,所以两摩尔氢氧化钡,多了一摩尔的氢氧根,与生成的氢氧化铝反应,洽好生成一摩尔的偏铝酸根。两摩尔钡与硫酸根生成硫酸钡。综合即可。而第二个是明矾向氢氧化钡中滴的。

弄清楚明矾的组成 KAl(SO4)2 ·12H2O
每沉淀1molSO4 就要消耗1mol的Ba 引入2mol的OH
一个明矾分子中有2个SO4 引入4个OH 和1个Al 完全反应生成AlO2离子

如果只是恰好到钡沉淀完的话是碱不足量,这时铝应该是氢氧化铝沉淀的.如果碱过量那铝才是偏铝酸根.这个本就是题目没说清楚.如果写明两种物质都有多少,那才有确切答案.基本有4种情况:1,氢氧化钡量不足以沉淀所有硫酸...

氢氧化钡滴入到明矾溶液的过程中,相对氢氧化钡的量少,题目要求使硫酸钡沉淀完全,所以就是2摩尔的硫酸根对应加入2摩尔的钡离子(请允许我这么说,具体怎么表达忘记了)。
第二个方程是氢氧化钡过量的情况