浓硫酸与锌、铁,常温下,怎样反应?

答

钝化反应，生成二氧化硫，方程式如下：
Fe+H2SO4——Fe2O3+SO2+H2O;
锌就比较复杂啦，太多方程式。。。
希望对你有帮助。。。

答

常温下，浓硫酸会使铁钝化，铁的表面形成致密的四氧化三铁保护膜，从而阻止反应进行
锌：2H2SO4（浓）+Zn=SO2+ZnSO4+2H2O当反应进行一段时间后，硫酸溶液变得越来越稀，然后就发生生成氢气的反应

答

铁在常温下遇浓硫酸能形成致密的氧化膜，发生钝化。
而锌与浓硫酸在常温下是反应的，2H2SO4（浓）+Zn=SO2+ZnSO4+2H2O
硫酸溶液变得越来越稀，然后就发生生成氢气的反应。

答

钝化使得反应终止：铁遇常温下的浓硫酸，表面形成致密的四氧化三铁保护膜，锌遇常温下的浓硫酸，表面形成致密的氧化锌保护膜。

答

常温下,浓硫酸可以认为不和铁进行反应,因为刚开始反应就会形成致密的氧化膜,阻碍其进一步反应.
2H2SO4（浓）+Zn=SO2向上箭头+ZnSO4+2H2O

答

会钝化：2Fe（不足）+6浓硫酸=加热=硫酸铁+三份二氧化硫+6水
Fe（过量）+2浓硫酸=加热=硫酸亚铁+二氧化硫+3水
钝化：形成致密、坚固的氧化物保护膜！