二价铁和三价铁反应生成三分之八价铁算氧化还原反应吗?eg.FeO+Fe2O3==Fe3O4,假设这个反应能进行的话算氧化还原反应吗?这个习题里的方程应该是成立的Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH算氧化还原反应吗?
问题描述：
二价铁和三价铁反应生成三分之八价铁
算氧化还原反应吗?
eg.FeO+Fe2O3==Fe3O4,假设这个反应能进行的话
算氧化还原反应吗?
这个习题里的方程应该是成立的
Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
算氧化还原反应吗?
答
因为前提是没有这个反应，所以你就不必去琢磨它了。
答
化学反应是建立在事实的基础上，你这个反应可能不存在，就算存在也不是氧化还原反应，因为Fe3O4就是Fe2O3*FeO它们本身就没化合价的升降。
答
嗯是不能进行的,只是Fe3O4可以当成FeO+Fe2O3
这个反应假设能进行且价态如你所说的话（因为Fe3O4的Fe价其实不能像你那么说的）,就算氧化还原,属于归中,一般非金属比较容易发生这种反应
问题补充：我觉得不算.没有化合价变化.
但是如果你那题目里说明白Fe3O4中的铁是8/3价那就得算.
习题目的并不是研究这个反应存不存在,而是考察氧化还原反应,而且题目经常会有不严谨的.
答
楼主你好！你这个反应不能进行。氧化还原反应的判断是化学价有没有变化，凭着化学价是否变化可以知道是否是氧化还原反应。